硫化铅溶于酸是因为H+和硫化铅溶解的少量S^2-生成了难以电离的H2S,破坏了圆如硫化铅的电离平衡,使硫化铅继续电离,直至溶解。硫化铅不溶于醋酸,是因为醋酸提供不了大量的H+。
硫化铅的弱电离:PbS——Pb^2++S^2-
加入强酸时:S^2-+2H+=H2S
溶液中S^2-浓度降低,硫化铅的电离平衡向右移动,直到硫化铅完全溶解。
另外[52石斛网www.52shihu.com],随着金属硫化物的稳定性不同,在酸中的溶解情况也不同,锌的硫化物可溶于稀盐酸或稀硫酸,铜、铅的滑陆硫化物则溶于稀信腔顷硝酸,硫化汞用王水才能溶解。